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正负极的判断方法：
1、负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得到电子。
2、氧气参加的一极为正极——简记：氧气正；
3、活泼金属一般为负极——简记：活泼负（活脱脱一泼妇）；
4、阳离子移向的一极为正极——简记：阳向正；
5、化合价升高的一极为负极——简记：价高负（嫁给高富帅）；
6、正正负负：带正电的移向正极；带负电的移向负极。
7、电子不下水，离子不上岸：电子从负极出来走导线，不走溶液；离子只在溶液中自由移动，不走导线。
1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.
例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中,由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极.另如Cu-Al放在浓硫酸中,Cu是负极.
2、根据电流方向或电子流动方向判断.电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极.
3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断.在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子流向的极为负极.
原电池可用符号(-) 电极电解质溶液电极(+)表示。正负号写在最两边，即“(-)”写在最左边，“(+)”写在最右边。
原电池可用符号(－) 电极∣电解质溶液∣电极(＋)表示。具体书写规则如下：
1、负极写左边，正极写右边。
2、按顺序从左到右依次排列各个相的组成及相态。
3、单实线表示相之间的界面，双虚线表示“盐桥”。
4、溶液应注明浓度，气体应注明分压。
5、若含有两种离子参与电极反应，用逗号分开。
6、当无金属参与反应，用惰性电极Pt或C。
7、有g(纯)、l (纯)或s (纯) ，挨惰性电极写。
8、在涉及氧的氧化数变化时，电池符号中应列入H+和OH-。但只涉及酸碱度时，则H+和OH-，可有可无，最好表示出来。
原电池简介
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
以上内容参考：原电池 - 百度百科
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