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结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。
氢键通常可用X-H…Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。而Y则具有较高的电子密度，一般是含有孤对电子的原子，容易吸引氢质子，从而与X和H原子形成三中心四电子键。
扩展资料：
氢键的分类：
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。
2、不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
3、分子内氢键
某些分子内，例如HNO?、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。
百度百科—氢键
百度百科—电负性
CHCl3 only have permanent dipoles interaction with the other CHCl3. Generally speaking
hydrogen bond only applied on those molecules with O-H bond and molecule H-F.
哩个系有嫁... 哩个系一个特别例子 因为氯原子既电负性好高 佢地直接咁连住碳原子 氢&碳原子既电子都俾氯原子拉散左 所以你可以睇成佢系氢键 因为佢有有氢键既性质
这一个问题的确有相当的争议性， 我人认为把氢键当作弱的化学键或是单纯的分子间作用力，都应该是对的。 根本问题是氢键的本质就介于此二者之间。 我简单地对氢键做一些复习： 分子间作用力的叙述： 氢键是一种相当强的分子间偶极-偶极作用力， 由两个阴电性大的原子与处在其中间作为桥梁的氢原子所组成， 可以写为 。 氢原子与其中一个原子 形成共价结合， 而以静电作用力与另一个原子 相互作用。 由于 原子的强大阴电性，使得氢原子的电子云被吸引过去， 氢原子因而带相当强的正电， 同时受到另一个分子上的 原子之负电吸引而形成氢键。 Lewis 酸碱的叙述： 氢键也可以从路易士酸碱的概念来看， 形成氢键的 的氢原子必须带有一些酸性， 作为氢键给体 (hydrogen-bond donor)，酸性氢原子可以与碱性跟能提供电子对的碱性原子 B 结合成氢键。 所以像是 、 、 、 甚至 中的酸性 键都可以作为氢键给体 (donor)； 而像是 、 、 与 等阴电性较强的原子则可作为氢键受体 (hydrogen-bond acceptor)。 氢键的基本结构性质： 以 水分子为例， 中的 距离 1.80 埃远比氧原子与氢原子的凡德瓦半径合 (1.40 + 120 = 2.60 埃) 小，但又比一般之氢氧单键 (0.97 埃) 来得大。 氢键的键能约在 15 到 20 kJ/mol 之间 (见 表)， 而一般的共价键的键能大约是 400 kJ/mol，显然氢键的键能比室温 (298K) 的热能 （大约等于 2.5 kJ/mol） 大多了。 实验上可用下列方法来判断在原子 与 间是否存在有氢键， 若是 中的 距离是在 2.8 到 3.0 埃之间， 则有氢键。 如果 间没有氢键， 的距离应大于 3.0 埃。 氢键具有方向性， 最稳定的结构是当 三个原子全部在一直线上， 弯曲的氢键之稳定性较差。 下图是气态的 与 最稳定的构造， 从量子力学看氢键的本质： 利用量子化学探讨气相中的 ， 发现氢键至少包含有下列四种贡献： 静电吸引力： 上的正电荷 与在 原子上的负电荷 间的吸引力。 也可将此作用力视为是 偶极上的正端与第二个 偶极上的负端之作用力， 但是必须注意单纯的偶极与偶极作用会预测两个 分子成线形排列是最稳定的结构。 由量子化学计算得知此部份占 。 电荷转移作用力： 电荷从 的最高填满分子轨域 (HOMO， Highest Occupied Molecular Orbital) 转移到 的 最低空的分子轨域 (LUMO， Lowest Unoccupied Molecular Orbital)， 由于这两个分子轨域在 与 两分子相互垂直时有最佳之重叠， 因此有利于两个 分子以垂直的方式相互作用， 这部份的能量约占 。 由此可看出， 的立体结构似乎是静电吸引力与电荷转移作用力相互竞争与妥协的一个结果。 两个分子间的电子电子排斥力有也相当的贡献， 计算得知这部份约占 的偶极可以极化 而产生吸引力， 反之亦然。 但这部份的贡献很小， 可以忽略。 对其他体系中的氢键之理论计算， 似乎都与此结果一致， 也就是说静电吸引力是氢键的主要贡献。 最近的发展： 前几年， 科学界对于氢键本质又有更进一步的发展， 特别是从实验证实对氢键的诸多贡献中， 除了静电作用力， 还有大约 10% 来自共价键的贡献。 进一步资料请参考下面这个网站， Physics News Preview: The Secret Nature of Hydrogen Bonds。 注意文中的第一句话， Hydrogen bonds are the chemical bonds that exist beeen molecules and keep them together. 从氢键的键长、 键的方向性、 键能与氢键所具有之共价性来看， 氢键确实有化学键的特性， 将氢键视为化学键的一种应该是合理的。
参考: chemedu.ch.ntu.edu/~byjin/HSC/HydrogenBond/HydrogenBond
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